常溫下溴化鈉是一種無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末，屬等軸晶系，無臭，味堿而稍苦，有。在空氣中易吸收水分而結(jié)塊，但不潮解，微溶于醇，易溶于水(100℃時(shí)100ml水中溶解度為121g)，其水溶液呈中性，有導(dǎo)電性。51℃時(shí)溶液中析出無水溴化鈉結(jié)晶，低于51℃則生成二水物。其溴離子可被氟、氯所取代。在酸性條件下，能被氧氧化，游離出溴，工業(yè)上利用此特性來制溴?？膳c稀硫酸反應(yīng)生成。但氫溴酸是強(qiáng)酸，不能用稀硫酸參與反應(yīng)制取，只能用高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，但不能用，因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，會(huì)把-1價(jià)的溴氧化成溴單質(zhì)，放出紅棕色的氣體，此法可以用來鑒別（和加熱，放出紫紅色的氣體），故只能用濃磷酸與溴化鈉固體加熱制取
溴化鈉無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味咸而微苦。 易溶于水（100℃時(shí)溶解度為121g/100ml水）。微溶于醇。
溴化鈉的化合物——化鉀、化鈉廠家和化銨，在醫(yī)學(xué)上便被用作鎮(zhèn)靜劑。也往往漆成這些顏色，以資區(qū)別。１９４０年，由美國(guó)的考爾森、麥肯齊和西格雷，在美國(guó)加利福尼亞年夜學(xué)，用α粒子轟擊鉍獲得８５號(hào)元素。
制備溴化鈉的方法是先用同氫溴酸反應(yīng)，再重結(jié)晶反應(yīng)產(chǎn)物。
NaOH(aq) + HF(aq) —→ NaF(aq) + H2O(l)
工業(yè)上可以把微過量的溴，直接加入飽和熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物。將此時(shí)的混合物蒸發(fā)至干，所得到的固體殘?jiān)c碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物。后用水溶解，再過濾結(jié)晶，于110至130℃干燥即得。
3Br2 + 6NaOH —→ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
NaBrO3+3C —→ NaBr + 3CO↑
尿素還原法：在化堿槽中，將純堿溶于熱水中，溫度50-60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后轉(zhuǎn)入還原反應(yīng)鍋，緩緩?fù)ㄈ脘逅?，控制反?yīng)溫度75-85°C，至pH達(dá)6-7時(shí)，即達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。
3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 —→ 6NaBr + 4CO2↑ + N2↑ + 2H2O
可以與所有的鹵素劇烈反應(yīng)形成鹵化鈉。這也就是說，在溴蒸氣Br2中燃燒，就可以生成溴化鈉(I)NaBr。只是這種方法成本太高，不是一種常用的合成途徑。
2Na(s) + Br2(g) —→ 2NaBr(s)
以上信息由專業(yè)從事溴化鈉報(bào)價(jià)的魯濰化學(xué)于2024/12/22 12:13:46發(fā)布
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